Massa Atom, Jumlah Partikel, dan Mol

Massa Atom

• Massa atom (Ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom dalam keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.
• Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata suatu atom unsur terhadap 1/12 x satu massa atom isotop C-12. Rumus Massa atom relatif:

• Massa molekul relatif adalah perbandingan massa 1 massa unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut:

            Mr AxBy =(x.ArA + y.ArB)

Mol

           Mol merupakan SI untuk mengukur jumlah partikel (atom, molekul atau ion) dalam suatu zat. Mol juga merupakan satuan yang menyatakan jumlah unit dalam suatu substansi yang setara dengan jumlah atom karbon dalam 12 gram karbon 12C murni.

 Contoh:

  Tentukan jumlah mol yang terdapat pada 96 gram oksigen (O2).

Diketahui:

  m = 96 gram

 Mr = 32
  n =....

  Jawab:

   n = m/Mr

   n = 96/32 = 3 mol

Jumlah Partikel

Hubungan antara mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan sebagai berikut:

Contoh : Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam 0,1 mol oksigen (O2) !

Diketahui:

                     0,1 mol oksigen (O2)

                      n = 0,1 mol

                      x =......

Jawab:  x = n x L

                x = n x 6, 02 x 10²³

                x = n × 6,02 × 1023

                x = 0,1 × 6,02 × 1023 

                x = 6,02 × 1022 Partikel